Question

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c 

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小 

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小        

D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

解析:

恒溫下，體積縮小為原來的一半，假設(shè)原反應(yīng)的平衡不移動，則物質(zhì)Y和Z的濃度將均增加至原來的2倍，而實際上Y、Z的濃度均為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因而X的轉(zhuǎn)化率減小，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因體積減小（即壓強(qiáng)增大），正、逆反應(yīng)速率均增大，且化學(xué)平衡是向著氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減少的方向移動，有a＜b＋c。[點撥]如果已知壓強(qiáng)改變后濃度變化情況，可先看平衡不移動時壓強(qiáng)改變后濃度應(yīng)該變化， 再由實際情況即可確定壓強(qiáng)對平衡的影響。