下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.存放濃硝酸時(shí),使用帶玻璃塞的無色玻璃瓶

B.酸堿中和滴定時(shí),若未用待測(cè)液潤洗錐形瓶,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

D.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀


解析:選AD A項(xiàng),濃HNO3見光分解且有強(qiáng)氧化性,故需要保存于帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中;B項(xiàng),酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗,也不需要干燥;C項(xiàng),苯的密度比水小,萃取后溴的苯溶液在上層,分液時(shí),上層液體從分液漏斗上口倒出;D項(xiàng),不能直接將Mg(OH)2濁液倒入過濾器中,應(yīng)用玻璃棒引流且玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為12,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑:A<B<C

B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D.高溫下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,達(dá)到平衡后,改變條件,下列說法正確的是

A.增加A2 的濃度,有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

B.升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

D.增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) △H=x kJ·mol-1,在不同條件下進(jìn)行時(shí),混合物中C的百分含量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. a條件下的反應(yīng)速率小于b條件下的反應(yīng)速率

B. 其他條件相同時(shí),a表示有催化劑,b表示無催化劑

C. 其他條件相同,若a、b表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng),則n>2

D. 其他條件相同,若a、b表示不同溫度下的反應(yīng),則x>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在起始容積為V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)  C(g)  △H>0。達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答:

(1)升溫時(shí),C的反應(yīng)速率           (填“加快”、“減慢”或“不變)。

(2)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)是        

(3)若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡,保持其他條件不變,向容器中通入稀有氣體,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像,并標(biāo)出v(正)、v(逆)及其關(guān)系。

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下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器:

①溫度計(jì) ②容量瓶、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶 ⑥量筒、卟AО

(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))________(填寫編號(hào));可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫編號(hào))。

(2)需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________(填寫編號(hào))。

①石油分餾、跐饬蛩嵯♂尅、蹨y(cè)定硝酸鉀的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同,請(qǐng)回答下列問題:

①攪拌、谝鳌、壅喝∪芤

A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是________(填寫編號(hào))。

B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2、Ca2、SO等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________(填寫編號(hào))。

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某同學(xué)為探究SO2與Ba2只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,設(shè)計(jì)了如下方案,你認(rèn)為可行的是(  )

A.將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成

B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成

C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成

D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125 ℃,反應(yīng)裝置如右圖所示。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是                        (   )

A.不能用水浴加熱

B.長導(dǎo)管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

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實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6 L,計(jì)算:

(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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