分別用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是


  1. A.
    3∶2∶2
  2. B.
    1∶2∶3
  3. C.
    1∶3∶3
  4. D.
    3∶1∶1
C
試題分析：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，
則Ba2++SO42-=BaSO4↓，
1    1
SO42-～1/3Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
1     1/3         1       1
又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，
則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為
1/3：1：1=1：3：3，
故選C。
考點：物質(zhì)的量濃度計算
點評：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學反應及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算
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用0.1 mol·L-1的鹽酸分別跟20 mL氫氧化鈉和20 mL氨水完全中和，均耗用20 mL鹽酸，則氨水和氫氧化鈉的（    ）

A.c(OH-)相同                           B.物質(zhì)的量濃度相同

C.質(zhì)量分數(shù)相同                         D.溶液中存在的溶質(zhì)分子數(shù)相同

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分別用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(   )

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

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A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(   )

A．3∶2∶2          B．1∶2∶3          C．1∶3∶3          D．3∶1∶1

 

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