在Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2 的反應(yīng)中，           是氧化劑；       是還原劑；

            有氧化性；            有還原性。

Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）為檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚?br />
檢驗成分 操作步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
鋁
取少量固體樣品加入NaOH溶液中
取少量固體樣品加入NaOH溶液中
若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵
取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
（3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3）．在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
②B與A的差值為
0.008
0.008
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
提供還原劑Fe2+
提供還原劑Fe2+
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向卷練習(xí)（解析版） 題型：填空題

（8分）由鐵礦石生產(chǎn)金屬鐵有兩種可能的途徑：

①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g) 

△H=231.93kJ·mol－1 △S=276.32J·mol－1·K－1

②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g) 

△H=96.71kJ·mol－1 △S=138.79J·mol－1·K－1

(1)試判斷這兩個反應(yīng)在高溫還是低溫下自發(fā)進(jìn)行                 。

(2)上述反應(yīng)中的                 （填序號）可以在較低溫度下進(jìn)行。

 

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同步練習(xí)冊答案