15．在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L•min）；乙為v（B）=4.5mol/（L•min）；丙為v（C）=4mol/（L•min）；丁為v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是乙＜丙＜甲＜�。�

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比，把四種情況下的反應(yīng)速率化為一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率減小比較，溫度越高反應(yīng)速率越大．

解答 解：將四個反應(yīng)速率甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（B）=4.5mol/（L•min）；丙：ν（C）=4mol/（L•min）；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s），都統(tǒng)一到用A表示的反應(yīng)速率值分別為甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（A）=$\frac{1}{3}$V（B）=$\frac{1}{3}$×4.5mol/L•min=1.5mol/（L•min）；丙：ν（A）=$\frac{1}{2}$V（C）=$\frac{1}{2}$×4mol/（L•min）=2mol/L•min；�。害停ˋ）=0.75mol/（L•s）=45mol/L•min，所以化學(xué)反應(yīng)速率是�。炯祝颈疽�，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度由低到高的順序是：乙＜丙＜甲＜�。�
故答案為：乙＜丙＜甲＜�。�

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．現(xiàn)進行下列實驗：
（1）溶于水，得到無色溶液和白色沉淀．
（2）過濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡．
根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理．（選填序號）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1時刻后，反應(yīng)仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有明顯變化，可能的原因是t1后溶液pH較大，F(xiàn)e2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率．正常地下水中含有CO32-，會影響效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學(xué)式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學(xué)式為HNO3．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)或化合物中，可以做清潔能源的單質(zhì)是：H2；通常用作保護氣的電子式：；檢驗元素X、Y、Z以質(zhì)量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應(yīng)方程式是：
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．17gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．利用如圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃
B氯水顯酸性可用pH試紙測氯水的pH
CNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑
DClO2具有強氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒
A．A、B．B、C．C、D．D、

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同步練習(xí)冊答案