19．氫氧化鋇（固體）、硫酸銅（固體）、硫酸（液體）這些物質(zhì)可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．豆?jié){B．NaCl溶液C．HClD．空氣

分析 混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．

解答 解：氫氧化鋇（固體）、硫酸銅（固體）、硫酸（液體）這些物質(zhì)可以歸為一類，均屬于化合物．
A．豆?jié){為混合物，故A錯誤；
B．NaCl溶液為混合物，故B錯誤；
C．HCl為化合物，可以歸為一類，故C正確；
D．空氣均為混合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物純凈物的概念，難度不大，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個角度來把握，還要注意特殊情況，比如碳單質(zhì)和金屬單質(zhì)及稀有氣體都是又原子直接構(gòu)成的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．熔融時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極 （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為2.8L（標(biāo)況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．CCl4 B．氯化鎂
C．氮氣D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，請寫出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價鍵；
（4）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（5）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要敘述該實驗的主要實驗步驟：
①計算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500 mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有；無影響的有．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為4.1g/cm3，X與最近的Y之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為1.8 g，化學(xué)式為CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量比為11：16B．密度比為16：11
C．體積比為16：11D．體積比為11：16

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