【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=H1+H2。則AC可能是(

Fe、FeCl3C、CO2AlCl3NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3CO2

A.②③④⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①若AFe,與Cl2反應(yīng)一定生成FeCl3,而FeCl3Cl2不能再反應(yīng),①不合題意;

②若AC,則與O2反應(yīng)生成CO,COO2反應(yīng)生成CO2,CO2反應(yīng)也可直接生成CO2,②符合題意;

③若AAlCl3,與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,AlNaOH溶液反應(yīng)也可直接生成NaAlO2,③符合題意;

④若ANaOH,與CO2反應(yīng)生成Na2CO3Na2CO3CO2、水反應(yīng)生成NaHCO3,NaOH溶液中通入過量CO2也可直接生成NaHCO3,④符合題意;

⑤若AS,則與O2反應(yīng)生成SO2,SO2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3,但SO2反應(yīng)不能直接生成SO3,⑤不合題意;

⑥若ANa2CO3,則與HCl反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3再與HCl反應(yīng)生成CO2Na2CO3與過量HCl反應(yīng)也可直接生成CO2,⑥符合題意;

綜合以上分析,②③④⑥符合題意,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單的離子半徑:M>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li+6C

D.充電時(shí),Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),D氣體可作水果的催熟劑,C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示,回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)式為________

2B中官能團(tuán)的名稱是________。

3DE生成C的反應(yīng),符合綠色化學(xué),化學(xué)方程式為___________

4)下列說法正確的是________

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化鈉溶液洗去A、CE中的A、E

C DE反應(yīng)也可以生成C的同分異構(gòu)體,是E的同系物

D B→A的反應(yīng)類型,也可以是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

.一定溫度下,將一定量的N2H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)c(H2)c(NH3)132

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如圖:

1CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K___(增大、減小不變”)

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因___(用化學(xué)方程式表示)。

2)將一定量的FeOCO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表。

溫度t/

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2___0(”)。

②由上表可知,若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)100%。在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.CO2的物質(zhì)的量不變 B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氨氣脫硝是大氣污染防治研究的熱點(diǎn),脫硝過程中涉及的反應(yīng)為:

主反應(yīng):

副反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5KJ/mol

4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) H=-1104.9KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269.0KJ/mol

回答下列問題:

1)主反應(yīng)的△H______

2)如圖所示,保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示:

①選用催化劑I的優(yōu)勢(shì)有______寫出一點(diǎn)

R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為2100C,低于2100C,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)作出判斷并寫出理由______

3)常溫下,在通入氧氣的條件下用NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為,已知反應(yīng)后溶液的,溶液中濃度為5.6×10-2mol/L,忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化,的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4,則:

c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取該溶液5mL,加入一滴的硝酸銀溶液一滴為,通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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同步練習(xí)冊(cè)答案