18．下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．CaCl2只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2含有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和非極性共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出苯酚與飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g），能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C三者共存B．vC=vB
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型敘述正確的是（　�。�
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)，烯烴可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦Ca Br2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列問(wèn)題：
（1）只含有共價(jià)鍵的是①②③⑧⑩；
（2）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑨；
（3）是共價(jià)化合物的是②③⑧⑩；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．Fe3O4B．HFC．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A氧，B氟，E硅．
（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）SiO2＞SiF4．
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水分子之間形成氫鍵，而H2S中不存在氫鍵．
（5）寫(xiě)出電子式D2A2，EB4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不能作為比較鹵族元素非金屬?gòu)?qiáng)弱依據(jù)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電子式表示正確的是（　　）
A．Cl2：B．NaCl：C．NaOH：D．H2O：

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同步練習(xí)冊(cè)答案