Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質，稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度變��；
B、酚酞的變色范圍是PH在8-10內為粉紅色，小于8為無色；
C、鹽酸是酸濃度再小，PH只能無限接近中性，不可能為堿；
D、依據(jù)酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，溶液呈中性，氫氧根離子物質的量和氫離子物質的量相同；

解答：解：A、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，所以b＞a，故A錯誤；
B、酚酞的變色范圍是PH在8-10內為粉紅色，小于8為無色；所以溶液混合無色時可能成堿性，故B錯誤；
C、1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸的pH只能無限接近7，不可能變?yōu)閴A，故C錯誤；
D、溶液呈中性，氫氧根離子物質的量和氫離子物質的量相同；若1 mL pH=1的鹽酸溶液中氫離子物質的量=0.001L×0.1mol/L=10^-4mol；與100 mL NaOH溶液混合后溶液呈中性，設濃度為x，則0.1Lx=10^-4mol，x=10-3mol/L，溶液中離子積計算得到溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L；PH=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析，溶液的稀釋對平衡的影響，酸堿指示劑的變色范圍，酸堿反應后的溶液PH計算方法，題目難度中等．