分析 烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編,簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“;
2、靠近支鏈把號(hào)編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置;
3、簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開,并在號(hào)數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開.
解答 解:(1)最長碳鏈含有8個(gè)C,為辛烷,3號(hào)C上一個(gè)甲基,6號(hào)C上一個(gè)乙基,系統(tǒng)法命名為3-甲基-6-乙基辛烷,
故答案為:3-甲基-6-乙基辛烷;
(2)最長碳鏈含有8個(gè)C,為辛烷,2號(hào)C上兩個(gè)甲基,7號(hào)C上一個(gè)甲基,4號(hào)C上一個(gè)乙基,系統(tǒng)法命名為2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷,
故答案為:2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷;
(3)寫出10個(gè)C的碳鏈,從一端依次編號(hào)1-10,在2號(hào)C上連接一個(gè)甲基,6號(hào)C上連接兩個(gè)甲基,5號(hào)C上連接一個(gè)乙基,最后補(bǔ)齊H,得到結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(4)寫出5個(gè)C的碳鏈,從一端依次編號(hào)1-5,在3號(hào)C上連接兩個(gè)乙基,最后補(bǔ)齊H,得到結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)/ml | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)始/ml | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V(NaOH)終/ml | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.25 | B. | 4 | C. | 2 | D. | 256 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 2:1 | C. | 5:3 | D. | 3:5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 | |
B. | 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>W(wǎng) | |
C. | X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 | |
D. | X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯 | |
B. | 溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到,也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備 | |
C. | 區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液,也可以用溴水 | |
D. | 鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實(shí)驗(yàn)方法是可以加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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