SO2是大氣主要污染物之一．造成大氣中SO2含量急劇增加的主要原因是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室逸出的SO2B、火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2C、燃燒煤和石油產(chǎn)生的SO2D、硫酸廠排放廢氣中的SO2
分析：二氧化硫的污染主要原因是工業(yè)大量使用含硫物質(zhì)，導(dǎo)致二氧化硫的大量排放，以此解答．
解答：解：造成大氣中SO2含量急劇增加應(yīng)是大量燃燒煤和石油導(dǎo)致，而實(shí)驗(yàn)室逸出的二氧化硫較少，火山噴發(fā)次數(shù)較小，且影響范圍較小，一般情況下，硫酸廠的廢氣需要進(jìn)行處理后才能排放．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的污染，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的學(xué)科素養(yǎng)，注意題目大氣中SO2含量急劇增加的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?宜春模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是大氣主要污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)．某校學(xué)習(xí)小組對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了探究：精英家教網(wǎng)
（Ⅰ）已知反應(yīng)：Na2SO3（固）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O學(xué)習(xí)小組依據(jù)此反應(yīng)來(lái)制備SO2，并設(shè)計(jì)了如圖1裝置，則制備收集SO2并防止污染空氣，選擇的裝置從左至右的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）測(cè)定硫酸廠尾氣中SO2含量（不考慮尾氣中的SO3）．
方案甲 化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)測(cè)定硫酸廠尾氣中SO2含量．  通入氣體，A中顏色變淺．當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止通入氣體．
（1）A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）A中的試劑可用其它試劑替代，試寫出一種可替代的試劑為
 
．
（3）當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)沒(méi)有及時(shí)停止通氣體，則測(cè)得的SO2含量
 
．（填偏高、偏低或不變）
（4）若氣體流速為a L/min，A中c（I2）=6mol/L，溶液體積為VL．2分鐘時(shí)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色． 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積百分含量為
 
（假設(shè)通入的SO2被完全吸收）．
方案乙  學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：尾氣
H2O2(過(guò)量)
溶液
Ba(OH)2過(guò)量
固體
某同學(xué)認(rèn)為該方案無(wú)需使用H2O2，可直接將SO2通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中．你認(rèn)為該同學(xué)是否正確并說(shuō)明理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝???????????????? 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝???????????????????? 。 800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號(hào)）。

a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)???????????????????????? 。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是??????????????? 。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負(fù)”），

其電極反應(yīng)式為? ??? ???? ????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝                  。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                     。 800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將      移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號(hào)）。

a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                         。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3=－867kJ·mol－1

則△H2=                 。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。

（1）      將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為

C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

     800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將      移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號(hào)）。

a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

 


①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                         。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                                                                  。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

                                                         

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為       。                   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案