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17.已知維生素A的結構簡式如圖,關于它的說法正確的是( 。
A.維生素A分子含有氫原子數(shù)為奇數(shù)
B.維生素A的分子中含有苯環(huán)結構
C.1mol維生素A在催化劑作用下,可以和5molH2完全加成
D.維生素A屬于醇,是一種水溶性維生素,可以發(fā)生消去反應

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基,具有烯烴和醇的性質,能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、酯化反應等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.維生素A的一個分子中含有30個H原子,所以H原子個數(shù)是偶數(shù),故A錯誤;
B.根據(jù)結構簡式知,該分子中不含苯環(huán),故B錯誤;
C.該分子中含有5個碳碳雙鍵,所以1mol維生素A在催化劑作用下,可以和5molH2完全加成,故C正確;
D.烴基較大,不易溶于水,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,把握官能團及其性質關系即可解答,側重考查烯烴和醇的性質,易錯選項是B,注意不含苯環(huán),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能
Ⅱ.H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能
Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力
a.HI比HCl穩(wěn)定
b.HCl比HI穩(wěn)定
c.HI沸點比HCl高
d.HI沸點比HCl低
B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是( 。
①Ⅰa ②Ⅱb、邰骳、堍鬱.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質是( 。
A.強氧化性B.脫水性C.酸性D.吸水性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-; Y單質晶體熔點高硬度大.試回答下列問題:
(1)五種元素中原子半徑最大的元素是Na(寫元素符號)
(2)X與M兩元素以原子個數(shù)1:1形成的化合物的電子式為
(3)寫出由YM2制取Y單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)化合物Z2W2遇水劇烈反應,產生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體,其反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(5)W、M兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒,試舉例Cl2、ClO2(寫化學式,任寫兩種)
(6)乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解,寫出相應的反應化學方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結果偏高的是( 。
A.盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗
B.用酚酞作指示劑,配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體
C.錐形瓶中顏色由紅色變無色,馬上記錄終點讀數(shù),但半分鐘不到,溶液又恢復紅色
D.讀標準酸液初始體積時俯視,終點時平視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如表為元素周期表短周期的一部分.回答下列問題:
(1)A與B形成的陰離子化學式可能有CO32-、C2O42-
(2)E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低,(填高低)原因是HF分子間存在氫鍵
(3)D在過量的B中燃燒的化學方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D、E最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:HClO4>H2SO4.(用化學式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Ⅰ.某無色溶液X,由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:(如圖1)

(1)白色沉淀甲是BaSO4
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O.
(3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是NH+4、CO32-、SO42-,要確定可能存在的離子,需補加的實驗是K+
Ⅱ.A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖2所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.

接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖3.據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的負極(填寫“正”或“負”)電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積5.6L;
(3)寫出乙燒杯的電解池反應2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?
(5)若經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g,要使丙恢復到原來的狀態(tài),操作是加入4.5g水.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.對于容積固定的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),達到平衡的標志有AB.
A.N2、H2、NH3的百分含量不再變化 
B.總壓強不變
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
D.N2、H2、NH3的濃度相等
E.N2、H2不再起反應
F.v(N2)=v(H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液,可以觀察到的實驗現(xiàn)象是:溶液變藍,并產生無色氣體,請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學反應方程式:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)兩個氧化還原反應的離子方程式如下:
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能(填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4-強的結論,理由是兩個反應是不在相同條件下進行的.

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