下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（　　）
A、氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅
B、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C、氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D、氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會(huì)有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會(huì)冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．
解答： 解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；
B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)NH3，故B正確；
C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會(huì)和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗(yàn)操作合理，現(xiàn)象明顯．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的符號(hào)
 
．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過(guò)程
 
．
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）
 
．
（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料．有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖的關(guān)系．

（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
 

（4）標(biāo)況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92L，生成H2O 18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
；A與該烴的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12ml0.1mol/L的亞硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 pH 離子濃度關(guān)系
ApH＜7 c（CH3COO-）＞c（Na+）
BpH＞7 c（CH3COO-）＜c（Na+）
CpH=7
 c（CH3COO-）=c（Na+）
DpH＜7
 c（CH3COO-）＜c（Na+）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）A的一種化合物和CO2反應(yīng)有氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
 
．
（3）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）
 
．比較A、B、E的離子半徑（用離子符號(hào)表示）
 
．
（4）寫出B的氧化物與E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、由X．Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個(gè)電子
C、X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D、由X．Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（　�。�
A、FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B、FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D、FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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