20世紀(jì)以來(lái)，由于自然資源的過(guò)度開(kāi)發(fā)和消耗，污染物的大量排放，導(dǎo)致全球性的資源短缺、環(huán)境污染．保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請(qǐng)你寫(xiě)出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,膠體的應(yīng)用
專題：
分析：①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，從減少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面進(jìn)行分析；
②膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水．
解答： 解：①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：減少化石燃料的使用、植樹(shù)造林，增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽(yáng)能和風(fēng)能；
故答案為：植樹(shù)造林；
 ②明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；
故答案為：明礬，Al（OH）3膠體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境的污染和治理，明確凈水和殺菌消毒原理的區(qū)別，難度中等，注意凈水是利用膠體的吸附性，殺菌消毒是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣），若在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中將HCl轉(zhuǎn)化副產(chǎn)品鹽酸，則從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機(jī)溶劑萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處
 
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價(jià)電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時(shí)B、C、D原子核外皆有2個(gè)未成對(duì)電子，A、E只有1個(gè)未成對(duì)電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)B的價(jià)電子排布圖
 
，E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出BCD的電子式
 
，E2C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
EC3-中心原子雜化方式
 
；DC3中心原子雜化方式
 
；
EC4-微粒中的鍵角
 
；BC32-微粒的鍵角
 
；
DE2分子的立體構(gòu)型
 
；B2A2分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子
 
（一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)
B、用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性
C、用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵與濃硫酸或濃硝酸不反應(yīng)
D、向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2產(chǎn)生O2，可能該溶液中含H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核電荷數(shù)為1～18的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要
 
（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共
 
kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
B、在非標(biāo)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都為22.4L
D、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活緊密相連．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、節(jié)日期間，在人群密集處燃放煙花爆竹
B、尋找一種高效催化劑將水直接變成汽油
C、炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，迅速蓋上鍋蓋
D、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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