Question

在常溫下，等物質(zhì)的量的Na₂S和NaHS的混合溶液中，微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• D、3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫離子的水解程度大于硫氫根離子，而硫離子水解生成硫氫根離子；
B．混合液中滿足電荷守恒、物料守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒列式計(jì)算；
C．電荷守恒分析解答；
D．根據(jù)等濃度、等體積的硫化鈉、硫氫化鈉的混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：硫離子的水解程度大于硫氫根離子，而硫離子水解生成硫氫根離子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（S^2-）+3c（HS^-），①×2-②可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液與0.1mol?L^-1 NaHS溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及使用方法，明確溶液中離子濃度大小比較常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．