Question

分別加熱下列三種物質(zhì)各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反應(yīng)后，所放出的氧氣量由多到少的順序是（　�。�

• A、①＞②＞③
• B、②＞①＞③
• C、①＞③＞②
• D、②＞③＞①

Answer 1

分析：根據(jù)KMnO₄、KClO₃（另加少量MnO₂）、HgO加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：KMnO₄加熱分解方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，100克KMnO₄加熱分解產(chǎn)生的氧氣量為：

100g

158g/mol

× 0.5≈0.32mol，KClO₃（另加少量MnO₂）加熱分解的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，100克KClO₃（另加少量MnO₂）加熱分解產(chǎn)生的氧氣總量為：

100g

122.5g/mol

×

3

2

≈1.22mol，HgO加熱分解的方程式為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑，100克HgO加熱分解產(chǎn)生氧氣總量為：

100g

201g/mol

× 

1

2

≈0.25mol，故生成氧氣的量的多少順序?yàn)椋篕ClO₃＞KMnO₄＞HgO，即②＞①＞③．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，也可以根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移知識來解決，難度不大．