【題目】實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。

1寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式

26.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;

3若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g

【答案】1H2+2CuOCu2O+H2O

22134.8

【解析】

試題分析1依據(jù)題意CuOH2還原生成Cu2O和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+2CuOCu2O+H2O。

2nCuO=8g÷80g/mol==0.1mol,根據(jù)CuO原子守恒得nO=nCuO═nCu=0.1mol;固體由CuO生成CuCu2O,減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,8g-6.8g=1.2g,減少的nO=1.2g÷16g/mol=0.075mol,所以Cu2OnO=0.1mol-0.075mol=0.025mol,所以nCu2O=0.025mol,根據(jù)銅元素守恒得nCu=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol,所以nCunCu2O之比是2:1。

3nCu=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol,

所以mCu=0.05mol×64g/mol=3.2g,

mCu2O=6.8g-3.2g=3.6g。Cu2O和稀硫酸反應(yīng)銅和稀硫酸不反應(yīng),

設(shè)Cu2O和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x,氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

144g 64g

3.6g x

144g:64g=3.6g:x

x=1.6g

所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g。

故答案為:4.8

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中,產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體,這些氣體若與1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

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A. ab不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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A.分子式為C4H8Cl2

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種

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A.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

B.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.片刻后甲池中c(SO)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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【題目】將A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(s)2C(g),忽略固體體積,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

a﹤b 該反應(yīng)的熵變S﹤0 900、2.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

K(1000)﹥K(800) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述中正確的有( )

A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)

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B.1 mol O22 mol SO2混合,生成態(tài)SO3放出的熱量198 kJ

C .1個(gè)O2分子與2個(gè)SO2分子反應(yīng)生成2個(gè)SO3氣體分子放出198 kJ熱量

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A.1︰1︰1︰1 B.1︰3︰2︰2 C.1︰3︰2︰1 D.3︰1︰2︰2

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