【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】分析：知道配位鍵的成因；根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析σ鍵和π鍵的數(shù)目；用等電子原理分析分子結(jié)構(gòu)；了解常見(jiàn)分子的結(jié)構(gòu)。

詳解：A. NH3分子中的N有孤電子對(duì)，H+和Cu2+都有空軌道，故在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵，A正確；

B. σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為18和2，故其比例為9:1，B不正確；

C. C與O互為等電子體，故C與O均含有叁鍵， 1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA，C正確；

D. N2分子中有叁鍵，叁鍵中有2個(gè)π鍵。已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，即消耗1mol N2H4，則生成1.5mol N2，形成的π鍵數(shù)目為3NA，D正確。

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+ 立體構(gòu)型為_________。H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)?/span>_________________________________________。

（2）COCl2的空間構(gòu)型為____________；溴的價(jià)電子排布式為________________。

（3）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價(jià)鍵知識(shí)判斷，鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

（4）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________ ,中心原子雜化軌道類(lèi)型為________________。

（5）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

（6）下列分子既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是________。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（7）ClO2-立體構(gòu)型為____________，寫(xiě)出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒(méi)有相互代換的現(xiàn)象（即沒(méi)有平均原子或統(tǒng)計(jì)原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙（由6個(gè)球體所圍成的空隙。6個(gè)球體中心的連線(xiàn)連接成八面體形狀），一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體的數(shù)量比是1︰3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中。

（1）鎳的外圍電子排布式為________________。

（2）畫(huà)出該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞。（鎂原子處于晶胞的頂點(diǎn)。碳原子用▲球，鎳原子用○球表示）_______。

（3）寫(xiě)出該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式_____________。

（4）鎳原子的配位數(shù)是_____________。

（5）原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，用（0，0，0）表示鎂原子的原子坐標(biāo)，晶胞邊長(zhǎng)設(shè)為1，則碳原子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

（6）已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質(zhì)的量相同

B. Cl－的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)俗名不正確的是

A．Na2CO3 純堿 B．NaHCO3 小蘇打

C．Fe2O3 鐵紅 D．Fe3O4 鐵黑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池型呼氣酒精測(cè)試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn)，是專(zhuān)門(mén)為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測(cè)工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗3.2gO2

C. 電池工作時(shí)H+從右向左通過(guò)質(zhì)子交換膜

D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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