3．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-

分析 根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．碳酸的酸性大于HClO，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HClO；
B．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．HClO的酸性大于HCO3-，HClO與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存．

解答 解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．H2CO3的酸性大于HClO，H2CO3、CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HClO的酸性大于HCO3-，HClO與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．液化石油氣（LPG）的主要成份是碳?xì)浠衔?/td>
B．光化學(xué)煙霧是氮氧化物和烴的排放引發(fā)的環(huán)境污染
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．甲烷與二氧化碳一樣，也是一種溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知0.5mol某烴X能與1mol HCl完全加成得到Y(jié)，0.5mol Y能與3mol Cl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHClD．CH≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E分子中有兩個(gè)甲基，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D和E含有的官能團(tuán)名稱：D醛基，E羧基；
（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式．
（3）六種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是CE（填字母）
（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液顏色會(huì)變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏�、乙二酸等物質(zhì)．

已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CH$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$RCH2CH2Br
（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的有3個(gè)；反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體（不含C-O-O-結(jié)構(gòu)）共有9種．
（4）鑒別A、B、C三種物質(zhì)，所需的試劑是ad（選填編號(hào)）．
a．飽和FeCl3溶液，新制Cu（OH）2懸濁液   b．飽和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液
c．飽和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．飽和FeCl3溶液，飽和NaHCO3溶液
（5）設(shè)計(jì)合理方案，由合成，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+H2O+NaCl、+HBr$\stackrel{過(guò)氧化物}{→}$、+NaOH$\stackrel{△}{→}$++NaBr+H2O、2+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹽酸氟西�。ㄉ唐访小鞍賾n解“）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)②〜⑥中屬于還原反應(yīng)的是② （填序號(hào)＞．
（2）化合物F中含1個(gè)手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強(qiáng)的是G
（3）分析A的同分異構(gòu)體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
（4）反應(yīng)①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應(yīng)；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B．試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；請(qǐng)寫出以、HCHO、HN（CH3）2為有機(jī)原料，合成的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說(shuō)明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與水沒(méi)有完全反應(yīng)
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說(shuō)明HNO3過(guò)量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無(wú)色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱．
（5）通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意加入的氧化劑不能過(guò)量；
b．與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案