4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的物質(zhì)的量增大

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)該為0.30mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素對(duì)各選項(xiàng)判斷．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.30mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確擴(kuò)大體積后A的濃度是增大了為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．利用已經(jīng)掌握的理論，解釋下列事實(shí)．
（1）焰火發(fā)出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應(yīng)，灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同的顏色
（2）請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+（Fe3+不易再失電子）更穩(wěn)定的原因：Fe3+的3d電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

i：上述實(shí)驗(yàn)方案，（b）步操作的原理是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，操作后應(yīng)觀察的現(xiàn)象是：滴入最后一滴I2溶液時(shí)，溶液從無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色．
ii：按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g/L．
iii：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有ABC．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（ HCO3）2．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮?dú)�、過(guò)濾．
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?qǐng)寫(xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（5）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．粗鹽提純的主要步驟有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶洗滌、烘干等，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，
4．黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象1的白霧由HCl小液滴形成，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②有同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層液體加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀X是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象4中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．現(xiàn)有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）平衡時(shí)NH3的濃度．
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱(chēng)取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚．
密度
（g•mL-1）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)
對(duì)硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)
（1）步驟I中加入試劑的先后順序?yàn)锳CB（填序號(hào)）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng)立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時(shí)也可以加快反應(yīng)．
（3）步驟Ⅲ中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右的原因是當(dāng)溫度過(guò)高，一元硝基酚有可能發(fā)生進(jìn)步硝化，當(dāng)溫度偏低，又將減緩反應(yīng)速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實(shí)驗(yàn)方案；對(duì)油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過(guò)濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應(yīng)的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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