【題目】(1)常溫時(shí)CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示_________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

【答案】 Cu2++2H2OCuOH2+2H+ 鹽酸 抑制 Al2O3

【解析】

1CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;

2)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸,依據(jù)外界條件對(duì)水解平衡的影響分析;

3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解,依據(jù)外界條件對(duì)水解平衡的影響以及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

1CuSO4中的銅離子在水中易水解,溶液顯酸性,水解方程為:Cu2++2H2OCuOH2+2H+;

2)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解而使其溶液呈酸性;配制氯化鐵溶液時(shí),為防止鐵離子水解,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中,從而抑制氯化鐵水解,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,抑制其水解;

3AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸,水解方程式為Al3++3H2OAlOH3+3H+,鹽酸易揮發(fā),氫氧化鋁可分解生成Al2O3,即最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________B儀器的名稱是________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________

(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】月球含有H、He、NNa、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

13He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________

2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

3MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______SiO2的晶體類型為________

MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。

4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2700kgN2,若以所得H2N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是(

A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)保持容器溫度不變,縮小容器體積,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。

(2)25℃時(shí),取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡,若增大N2的濃度,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”);若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4 kJ,則生成的NH3______________mol。

(3)恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號(hào))。

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3

(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

.3Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O21mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置,回答下列問(wèn)題:

1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2?____(不能”),理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程:_____。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____,該實(shí)驗(yàn)的原理是_____。

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