(11分) (Ⅰ) 室溫下,在30ml的 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。
(1)寫出a點溶液呈酸性的離子方程式:
(2)若c點時V(NaOH)為90ml,則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為:
(3)寫出b~c段反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)d點時,V(NaOH)約為
(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液:
①Na2CO3溶液、贜aHCO3溶液 ③HCl溶液、馨彼
(1)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
(Ⅰ) (1) Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-; (2) 0.5 mol/L(2分);
(3) Al3++3OH- = Al(OH)3↓(2分);(4)120(2分);
(Ⅱ) (1)增大(2)小于,c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)(2分)
【解析】
試題分析:(Ⅰ)(1)Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液中c(H+)>c(OH-),所以最終使溶液顯酸性,離子方程式是:Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-;(2)若c點時V(NaOH)為90ml,溶液的pH=5, Al2(SO4)3溶液的pH增大一倍,在加入NaOH,溶液 pH會發(fā)生大的變化,說明Al2(SO4)3恰好反應(yīng)完全。根據(jù)反應(yīng)方程式:Al3++3OH- = Al(OH)3↓,n(OH-)=0.09L×1.0mol/L=0.09mol,則n(Al3+)=0.03mol,n(Al2(SO4)3)=0.015mol,則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為:0.015mol÷0.03L=0.5 mol/L; (3)在b~c段反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH- = Al(OH)3↓;(4) 在d點時,產(chǎn)生的Al(OH)3恰好被完全溶解,根據(jù)反應(yīng)方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O可知:n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.03mol又消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.03mol,其體積是0.03mol÷ 1mol/L= 0.03L= 30ml,所以V(NaOH)約為90ml+30ml=120ml;(Ⅱ) (1) 在氨水中存在電離平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若向其中中加入少量氯化銨固體,由于c(NH4+)增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,但是平衡移動的趨勢是微弱的,總的來說,c(NH4+)增大,所以此時c(NH4+)/c(OH-)的值增大;(2)鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,一水合氨是弱堿,部分電離,原來二者的濃度相等,所以若將③HCl和④氨水的溶液等體積混合,則二者恰好反應(yīng),醋酸的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽鹽,水解使溶液顯酸性,而為了使混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積要略小于④的體積。鹽電離產(chǎn)生的兩種濃度遠(yuǎn)大于水的電離產(chǎn)生的離子濃度,所以根據(jù)電荷守恒及溶液顯中性可知此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
考點:考查鹽的水解平衡及影響因素、鹽與堿反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系、溶液中離子濃度的大小關(guān)系的比較的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省衡水市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( 。
A.2:4:1 B.3:2:1 C.2:3:1 D.4:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)](15分)
氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ,若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果 。
(3)圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是 ,E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A,該電解槽的電解效率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
A.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項判斷正確的是( )
A.AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。該反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,則在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成
C.反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15 mol/(L·s);②v(B)=0.6 mol/(L·s);③v(C)=0.4 mol/(L·s);④v(D)=0.45 mol/(L·s)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為④>③=②>①
D.AlCl3溶液中加入過量稀氨水,則反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4NH3·H2O==AlO+4NH+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省上學(xué)期高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm—1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.溶液中c (OH—)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 ω
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是
A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移
B.參加反應(yīng)的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5
C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑
D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
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