Question

（11分） (Ⅰ) 室溫下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

（3）寫出b～c段反應(yīng)的離子方程式： ，

（4）d點時，V（NaOH）約為

(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液　③HCl溶液�、馨彼�

（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

 

Answer 1

(Ⅰ) (1) Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-; (2) 0.5 mol/L（2分）；

(3) Al3++3OH- = Al(OH)3↓（2分）；(4)120（2分）；

(Ⅱ) (1)增大(2)小于，c(Cl-)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)（2分）

【解析】

試題分析：(Ⅰ)（1）Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以最終使溶液顯酸性，離子方程式是：Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-;（2）若c點時V（NaOH）為90ml，溶液的pH=5, Al2(SO4)3溶液的pH增大一倍，在加入NaOH,溶液 pH會發(fā)生大的變化，說明Al2(SO4)3恰好反應(yīng)完全。根據(jù)反應(yīng)方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓，n(OH-)=0.09L×1.0mol/L=0.09mol，則n(Al3+)=0.03mol，n(Al2(SO4)3)=0.015mol，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：0.015mol÷0.03L=0.5 mol/L; （3）在b～c段反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH- = Al(OH)3↓；(4) 在d點時，產(chǎn)生的Al(OH)3恰好被完全溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O可知：n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.03mol又消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.03mol，其體積是0.03mol÷ 1mol/L= 0.03L= 30ml，所以V（NaOH）約為90ml+30ml=120ml；(Ⅱ) (1) 在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4++OH－，若向其中中加入少量氯化銨固體，由于c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH－)減小，但是平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說，c(NH4+)增大，所以此時c(NH4+)/c(OH－)的值增大；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，原來二者的濃度相等，所以若將③HCl和④氨水的溶液等體積混合，則二者恰好反應(yīng)，醋酸的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽鹽，水解使溶液顯酸性，而為了使混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積要略小于④的體積。鹽電離產(chǎn)生的兩種濃度遠(yuǎn)大于水的電離產(chǎn)生的離子濃度，所以根據(jù)電荷守恒及溶液顯中性可知此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)。

考點：考查鹽的水解平衡及影響因素、鹽與堿反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系、溶液中離子濃度的大小關(guān)系的比較的知識。