Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、化學反應中反應產(chǎn)物的總能量低于反應物的總能量一定是吸熱反應
• B、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應
• C、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液一定呈中性
• D、已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，反應物轉(zhuǎn)化率一定增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學反應能量守恒分析判斷；
B、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應；
C、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，一元酸可能是強酸，也可能是弱酸；
D、兩種反應物，增大其中一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A、依據(jù)化學反應能量守恒分析，化學反應中反應產(chǎn)物的總能量低于反應物的總能量一定是放熱反應，故A錯誤；
B、反應Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O為吸熱反應，氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸收熱量，故B正確；
C、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，一元酸可能是強酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反應生成鹽為強堿弱酸鹽水解顯堿性，故C錯誤；
D、兩種反應物，增大其中一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了負能量變化分析判斷，鹽類水解的分析應用，化學平衡中反應物轉(zhuǎn)化率改變，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．