Question

（2009?清遠(yuǎn)模擬）今有位于元素周期表短周期中的三種元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25；
②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²
③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物；
④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．
據(jù)此填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X

Na

；Y

O

；Z

C

．
（2）寫(xiě)出X的基態(tài)原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s¹

（3）X₂Y₂屬于

離子

晶體，構(gòu)成晶體的微粒是

Na⁺和O₂^2-

（填微粒符號(hào)）
（4）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是

直線(xiàn)型

，它與ZY₂互稱(chēng)為

等電子體

．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的雜化軌道類(lèi)型是

sp³雜化

；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共價(jià)鍵種類(lèi)及數(shù)目是

2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

．

Answer 1

分析：元素Y的原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；則Y的價(jià)電子排布可能為2s²2p⁴或3s²3p⁵，為O元素或Cl元素；
X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，應(yīng)為Na₂O或Na₂O₂，所以X為Na元素，Y為O元素；又三者原子序數(shù)之和為25，則Z的原子序數(shù)為25-11-8=6，應(yīng)為C元素，O和C在不同條件下可形成CO和CO₂兩種氣態(tài)化合物；
元素C的硫化物與元素C的氯化物，常溫下均為液態(tài)，分別為CS₂和CCl₄，
且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為76：154=38：77，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）元素Y的原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；則Y的價(jià)電子排布可能為2s²2p⁴或3s²3p⁵，為O元素或Cl元素；
X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，應(yīng)為Na₂O或Na₂O₂，所以X為Na元素，Y為O元素；又三者原子序數(shù)之和為25，則Z的原子序數(shù)為25-11-8=6，應(yīng)為C元素，
故答案為：Na；O；C；
（2）X為Na元素，原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（3）Na₂O₂為離子化合物，組成離子為Na⁺和O₂^2-，故答案為：離子；Na⁺和O₂^2-；
（4）CS₂與CO₂的價(jià)電子數(shù)目相等，為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線(xiàn)型分子，故答案為：直線(xiàn)型；等電子體；
（5）CCl₄中，C原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為sp³雜化，CS₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，
故答案為：sp³雜化；2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意等電子體的性質(zhì)和應(yīng)用．