【題目】下列有關(guān)營養(yǎng)成分與人體健康的關(guān)系敘述錯誤的是（ ）

A.缺鐵會患貧血癥B.為防治佝僂病，過量補鈣

C.攝入淀粉量不足，會患低血糖D.食用蔬菜．水果可以補充維生素

【答案】B

【解析】

A．Fe元素為組成血紅蛋白的成分，則缺鐵會患貧血癥，故A正確；
B．缺Ca元素會導致佝僂病，Ca元素過量易沉積，導致血管硬化等，故B錯誤；
C．淀粉在體內(nèi)水解生成葡萄糖，則攝入淀粉量不足，會患低血糖，故C正確；
D．蔬菜、水果富含維生素，則食用蔬菜、水果可以補充維生素，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示：

試管編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4.0%

5.0

常溫

0

Ⅳ

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應能正向自發(fā)進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分數(shù)將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)

B.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

C.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長期大量服用

D.瓷器的重要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試理綜化學試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是

A. 石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應 B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡．下列說法正確的是( )

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH的平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

x

③

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．X=0.16

C．平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

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