Question

0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na⁺，對該溶液的說法不正確的是（　　）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol?L^-1

B．該溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

分析：0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，鈉離子濃度為1mol/L；
A、鈉離子物質(zhì)的量濃度等于氯化鈉的物質(zhì)的量濃度，
B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算判斷；
C、該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉質(zhì)量；
D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量．

解答：解：A、鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度=鈉離子物質(zhì)的量濃度=1mol/L，故A正確；
B、氯化鈉的物質(zhì)的量=鈉離子物質(zhì)的量=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；
D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算與理解，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用與基礎(chǔ)知識的掌握．