（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)。求：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

 

【答案】

（1）11.9mol/L　�。�2）0.1mol  (3)6.35g  (每小題2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)可知

鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是

（2）4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量是

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

1mol  4mol                     1mol

0.05mol 0.2mol                 0.05mol

即生成氯氣是0.05mol

而被氧化的氯化氫則是0.2mol÷2＝0.1mol

（3）根據(jù)制備漂白粉的方程式可知

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

2mol                254g

0.05mol             6.35g

即漂白粉的質(zhì)量是6.35g

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及漂白粉的制備

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分清楚被氧化的氯化氫還是常見反應(yīng)的氯化氫，以及漂白粉的組成等。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制己二酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三頸瓶中，攪拌加熱至35℃使之溶解．
②繼續(xù)加熱，維持反應(yīng)溫度45℃左右，邊攪拌邊緩慢滴加2.1mL環(huán)己醇，直到高錳酸鉀溶液顏色褪去．再沸水浴加熱5分鐘使二氧化錳凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合物到濾紙上做點(diǎn)滴試驗(yàn)，如出現(xiàn)紫色的環(huán)，向反應(yīng)混合物中加入少量A固體直至點(diǎn)滴試驗(yàn)無(wú)紫色環(huán)為止．
④趁熱抽濾混合物，濾渣用熱水洗滌．
⑤濾液用小火加熱蒸發(fā)使溶液濃縮至原來(lái)體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4止．冷卻析出晶體，抽濾后再重結(jié)晶得己二酸晶體a g．
高錳酸鉀氧化環(huán)己醇的反應(yīng)如下：

（1）步驟②中需維持反應(yīng)溫度45℃左右，其原因是
溫度過(guò)高，反應(yīng)太劇烈不易控制，且可能有副產(chǎn)品發(fā)生降低己二酸的產(chǎn)率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢
溫度過(guò)高，反應(yīng)太劇烈不易控制，且可能有副產(chǎn)品發(fā)生降低己二酸的產(chǎn)率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢
．
（2）步驟③加入的固體A可能是
a
a
．
a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
．
（4）步驟⑤中加濃鹽酸的作用是
將己二酸的鉀鹽轉(zhuǎn)化為己二酸
將己二酸的鉀鹽轉(zhuǎn)化為己二酸
．
（5）若要計(jì)算己二酸的產(chǎn)率，還需要知道的數(shù)據(jù)是
環(huán)己醇的密度
環(huán)己醇的密度
．
（6）硝酸氧化環(huán)己醇也能制己二酸，與高錳酸鉀相比硝酸作氧化劑的缺點(diǎn)是
產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣
產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣
．

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