Question

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

• A、甲是向KAl（SO₄）₂溶液滴加Ba（OH）₂時(shí)，沉淀質(zhì)量與Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖
• B、乙是向溴水通入SO₂氣體時(shí)，pH與SO₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖
• C、丙是向c（H⁺）相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c（H⁺）與水體積的關(guān)系圖
• D、由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+（Ea₃-Ea₄）kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：圖示題

分析：A．甲圖表現(xiàn)為向KAl（SO₄）₂溶液滴加Ba（OH）₂時(shí)，先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂時(shí)，Al（OH）₃沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO₂）₂后剩余BaSO₄沉淀；
B．乙圖表現(xiàn)為：向溴水通入SO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+H₂O=H⁺+SO₄^2-+Cl^-，隨著通入SO₂物質(zhì)的量的增多，溶液中H⁺的濃度變大，pH值變小；
C．丙圖表現(xiàn)為c（H⁺）、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，c（H⁺）都變小，但醋酸的濃度變小促進(jìn)醋酸的電離，使得醋酸中c（H⁺）變小的慢；
D．有無(wú)催化劑對(duì)同意反應(yīng)的反應(yīng)熱大小無(wú)影響，但表現(xiàn)形式不一樣．

解答： 解：A．向KAl（SO₄）₂溶液滴加Ba（OH）₂時(shí)，先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂時(shí)，Al（OH）₃沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO₂）₂后剩余BaSO₄沉淀，圖象表現(xiàn)為甲圖，故A正確；
B．向溴水通入SO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+H₂O=H⁺+SO₄^2-+Cl^-，隨著通入SO₂物質(zhì)的量的增多，溶液中H⁺的濃度變大，pH值變小，當(dāng)Br₂反應(yīng)完，形成SO₂的飽和溶液時(shí)，H⁺的濃度不再變化，溶液pH值不再變化，圖象表現(xiàn)為乙圖，故B正確；
C．c（H⁺）、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，c（H⁺）都變小，但醋酸的濃度變小促進(jìn)醋酸的電離，使得醋酸中c（H⁺）變小的慢，圖象表現(xiàn)為丙圖，故C正確；
D．由丁可知，A與B在有催化劑存在時(shí)，能量的變化體現(xiàn)為Ea₁和Ea₂：故A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+（Ea₁-Ea₂）kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)物用量不同產(chǎn)物不同的分析判斷、弱電解質(zhì)溶液加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫等，難度不大，但易出錯(cuò)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．