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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．用氨水吸收足量的SO2氣體發(fā)生的離子反應為OH-+SO2=HSO3-，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不可拆分，故B錯誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板發(fā)生的離子反應為Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-，故D錯誤，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于強、弱電解質的敘述正確的是

A. 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B. 強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C. 強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

D. 強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

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【題目】下列有關物質的性質或應用均正確的是

A. 二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片

B. 銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

D. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉移的電子數為2NA

C．標準狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數目為NA

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【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農藥的材料 D．半導體材料

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

B．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C. 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1︰1

D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作過程能引起結果偏高的是

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗．

②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數．

③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線．

④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數，滴定終點仰視讀數．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數和A的最外層電子數相等；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍。請回答：

（1）A為__________，B為__________，C為________，D為__________。

（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學反應，試寫出他們反應的離子方程式___________________________。

（3）A和C形成的化合物CA的電子式為____________________。

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