銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛．
Ⅰ．某學習小組對粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進行如下實驗．
（1）操作③所需的儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料如表：
| 編號 |
常溫下反應 |
化學平衡常數(shù) |
| 反應1 |
Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
＜10-5 |
| 反應2 |
Au3++Cl-  [AuCl4]- |
＞105 |
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應②平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應②平衡向右移動，則金溶于王水中
．
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO
2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO
3嗎？
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗．
[實驗過程]
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
用來干燥氣體
用來干燥氣體
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
O2
O2
（填分子式）生成；實驗生成的SO
3為
0.005
0.005
mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
．
[實驗結(jié)論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO
3．
[反思與評價]
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
（任寫2點）
的
溶液950
，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為
