已知在某溫度下的水蒸氣存在下列平衡：2（H2O）33（H2O）2，（H2O）22H2O（此時（H2O）3、（H2O）2、H2O都是氣體）若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19.8g?mol-1，則H2O 在平衡混合氣中的體積分數(shù)為（　　）
分析：采取極限的方法進行分析解答，當混合氣體為（H2O）2與H2O利用十字相乘法計算H2O的體積分數(shù)，然后再假設當混合氣體為（H2O）3與H2O時，利用十字相乘法計算H2O的體積分數(shù)，實際上這三種物質(zhì)都存在，所以水的體積分數(shù)應在這兩者之間．
解答：解：因為平衡混合氣為含有（H2O）3、（H2O）2、H2O三種氣體的混合氣，
所以先假設氣體為（H2O）2與H2O的混合氣，十字交叉法得：

所以水的體積分數(shù)為
16.2
(16.2+1.8)
×100%=90%，
假設氣體為（H2O）3與H2O混合氣，十字交叉法得：

所以水的體積分數(shù)為
34.2
(34.2+1.8)
×100%=95%，
H2O在混和氣體中的體積分數(shù)為90%-95%之間，
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的計算，難度較大，采用極限法進行分析解答即可，實際上水的體積分數(shù)在兩個極限之間，從而得出正確選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關注．專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的
原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
對人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學方程式
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2

（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
；為比較SO2 和CO2溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的實驗現(xiàn)象是
SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
，再滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為
生成白色沉淀（BaSO4）
生成白色沉淀（BaSO4）
．
（3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化學式為
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C20～C30）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為
C10H8
C10H8
，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
不能
不能

因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分數(shù)為
97.3%
97.3%
；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預測E可能具有哪些化學性質(zhì)（至少舉2條）
E能與溴水發(fā)生取代反應、
E能與溴水發(fā)生取代反應、

E與FeCl3能發(fā)生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應
E與FeCl3能發(fā)生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組采用類似乙酸的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3） 熔點 沸點（℃） 溶解性
環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水
環(huán)己烯 0.81 -103 83 難溶于水
（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，導管B除了導氣外還具有的作用是
冷凝
冷凝
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)
使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)
．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
上層
上層
層（填上或下），分液后用
b
b
 （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從
g
g
口進入．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在
83℃
83℃
左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
c
c

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．

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