【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于（ ）

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

【答案】D

【解析】

試題分析：化合物含有2種元素，一種元素必為氧元素，這樣的化合物為氧化物。生石灰的化學(xué)式為CaO,它為氧化物，D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說法正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸增大
B.單質(zhì)氧化性逐漸增強
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D.都有最高價氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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