1.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是     ( 。
A.CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D.CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

分析 A.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵;
B.甲烷中H被Cl取代;
C.苯環(huán)上H被Br取代;
D.-Br轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵.

解答 解:A.CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl為乙烯的加成反應(yīng),故A選;
B.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl為取代反應(yīng),故B不選;
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr為取代反應(yīng),故C不選;
D.CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O為鹵代烴的消去反應(yīng),故D不選;
故選A.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)不能一步得到的是( 。
A.C→CO2B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.SO2→H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( 。
A.2H++2e-═H2B.Fe-2e-═Fe2+
C.4OH--4e-═2H2O+O2D.Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有機反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2B.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.HC≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.(1)嘗試對下列物質(zhì):①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉,進行分類,屬于離子晶體的有②⑥,屬于分子晶體的有⑤,屬于原子晶體的有③④,屬于金屬晶體的有①
(2)在下列變化中:①I2升華 ②燒堿熔化 ③NaCl溶于水 ④H2O2分解 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水.(填序號)
未破壞化學(xué)鍵的是①⑤;僅離子鍵被破壞的是②③;
僅共價鍵被破壞的是④;離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.往Al2(SO43與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則Al2(SO43與H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:3B.1:4C.1:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中不正確的是( 。
A.人類歷史上使用最早的合金是青銅
B.金屬鈦有可能在21世紀(jì)得到廣泛運用
C.廣泛運用鋁合金,是因為鋁不能與酸、堿、O2等反應(yīng)
D.目前世界上用途最廣的合金是鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓.另取少許上層清液,先滴加適量的AgNO3、HNO3(填化學(xué)式)溶液即可檢驗Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓.
(3)漂白粉在空氣中長期放置,會失效,用化學(xué)方程式解釋其原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氟和氟鹽是化工原料.由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來.
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是氟化氫是共價化合物,純液態(tài)時不電離,因而不導(dǎo)電;
但電解液態(tài)KHF2時,兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式HF2--2e-=F2↑+H+
(2)利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟:K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑(未配平);其中還原產(chǎn)物是MnF3.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×1023或0.3NA
(3)一定濃度的HF和Al2(SO43混合液中,鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示.用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:3AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-

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