氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________；
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________ （列式計(jì)算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動(dòng)；
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動(dòng)。
(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)
(3)正反應(yīng)方向
(4)增大；正反應(yīng)方向
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省啟東中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(選修) 題型：022

氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)

該反應(yīng)的離子方程式為________；

(2)

估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)________

(3)

在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)

如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)．

(5)

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

[　　]

A．

碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸．

B．

對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深．

C．

在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

D．

冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省臺(tái)州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________．

(2)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))．則下列選項(xiàng)中正確的是________．

A．MgI2中Mg2+與I－間的作用力小于MgF2中Mg2+與F－間的作用力

B．Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0

D．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

(3)在298 K、100 Kpa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)的離子方程式為________，平衡常數(shù)表達(dá)式為________

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將________，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“變大”、“變小”、“不變”)．

③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________；
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________ （列式計(jì)算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動(dòng)；
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動(dòng)。

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