如圖，曲線為可逆反應A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是
A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)
B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)
C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉化率
D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分數(shù)
AB

試題分析：若a＜b，由a變?yōu)閎，則增大壓強，平衡右移，B的質(zhì)量分數(shù)減小，A的轉化率增大，故A對C錯；若a＞b，由a變?yōu)閎，則減小壓強，平衡左移，C的質(zhì)量分數(shù)減小，A的體積分數(shù)增大，故B對D錯。答案為B。
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)常考查，考生在備考過程中應學會分析圖像。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應是__________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　    
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應。下列有關說法中正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，將生成2 mol NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：， 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列說法中正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應，即a>0
B．當υ正(H2)=υ正(H2O )時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動
D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、

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