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【題目】一定溫度下,將2molSO21molO2充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!,下列說法中正確的是

A. 反應達到平衡狀態(tài)時,會放出197kJ的熱量

B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%

C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D. 反應達到平衡時,正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

【答案】CD

【解析】可逆反應不能完全轉化,所以將2molSO21molO2充入2L密閉容器中,反應達到平衡狀態(tài)時,放出熱量小于197kJ,A錯誤;可逆反應不能完全轉化,所以增大O2濃度不能使SO2轉化率達到100%,B錯誤;選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應速率,C正確;平衡為動態(tài)平衡,正逆反應速率相等,則反應達到平衡時,正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零,D正確;正確選項CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流計指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C可能是下列各組中的

A. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

B. ACu,BZn,C為稀H2SO4

C. AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

D. AZn,BCu,C為稀H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100 mL混合液中,HNO3H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變),所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4,CH4的轉化率在不同溫度(T1T2)下與壓強的關系。[注:投料比用a1、a2表示]

①a2=__________

②判斷T1T2的大小關系,并說明理由:__________

2CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下:

①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學方程式是__________。

②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。

③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)

a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應

b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程Ⅰ投料,可導致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉化率越大,據圖可知,a2a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率,故答案為:1:4

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應,溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大;

(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據圖可知,其熱化學方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;

②. 由過程II的轉化關系來看,混合氣體中的H2Fe3O4還原為Fe,反應方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;

. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應,故a正確;b. 過程IIFe3O4最終被還原為FeFe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應,無CO2生成,導致CaCO3無法參加反應,使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。

型】
束】
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【題目】工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答:

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________。

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【題目】下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時,透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是(

A.B.C.D.

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【題目】根據要求回答下列問題

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石

四組微;蛭镔|中,互為同位素的是_______;(填序號,下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有金剛石干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質,按下列要求回答

(1)晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號,下同);

(2)熔點最低的是_______

(3)晶體中只存在一種微粒作用力是_______;

(4)屬于離子晶體的是________。

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【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件或反應物的用量改變時,對生成物沒有影響的是

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. CO2 D. NaOHCO2

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【題目】X、YZ、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2;U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內層電子全充滿,最外層只有1個電子。請回答下列問題:

1X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示,下同)。

2寫出W的價電子排布式__________________________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________

3X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示),原因是__________________________。

4由元素YU元素組成的化合物A,晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學式_____________,該物質硬度大,推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實驗時,第一步實驗操作為:將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2,該操作的作用是_____

(2)第二步,提起干燥管B,將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO,如何證明?_______________

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下,E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體,倒扣在水槽中,待反應停止后,試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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