在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
B、電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C、丙中硝酸銀溶液的濃度不變
D、乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，Ag為陽(yáng)極，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．
解答： 解：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，
A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A錯(cuò)誤；
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；
D．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽(yáng)極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要把握離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是
 
  （填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末         
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式：
 

如果需要收集干燥純凈的氯氣，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體先通過(guò)
 
；再通過(guò)
 
．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是
 
．
（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的物質(zhì)是
 
；久置的氯水沒(méi)有漂白性，原因是（用方程式表示）
 
；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）檢驗(yàn)?zāi)骋桓稍锛儍舻臍怏w是否是氯氣可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙             
B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙           
D．將氣體通入硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)急措施不可取的是（　�。�
A、被馬蜂（其體內(nèi)分泌物含蟻酸，呈酸性）蜇過(guò)的部位，涂些肥皂水可減輕紅腫、疼痛
B、誤食重金屬鹽者，立即喝足量牛奶或豆?jié){或雞蛋清以緊急解毒
C、鍋里油失火時(shí)，立即甲油潑掉或加水澆滅
D、酒精燈著火，應(yīng)立即有濕抹布覆蓋酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是
 

A．降低分子的能量　　　　　　
B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)　　　
D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用H2表示的凈反應(yīng)平均速率（v凈=v正-v逆）v（H2）=
 
，該過(guò)程中釋放
 
kJ熱量．該溫度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．比較：T2
 
T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T3℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度/（mol?L-1）0.10.20.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．
（5）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）．溫度升高
 
（填：“有利”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中
 
（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而被除去．圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
請(qǐng)回答：
（1）裝置中的b電極分別是
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
 
+6
 
+7
 

（4）電解時(shí)用鐵不用石墨做陽(yáng)極的原因是
 
．
（5）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是
 
（填字母）．
A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液       C．H2O2溶液     D．K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)硅酸鹽水泥的敘述不正確的是（　�。�
A、是黏土、石灰石、石膏的混合物
B、水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿
C、水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土
D、水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
D、C+2H2O
  △  
.
 
2H2+CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案