2．下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．SO2、CO2性質(zhì)相似，都能在水溶液中被氯氣氧化
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．Mg和K在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
D．Na、Li同屬于堿金屬單質(zhì)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)都生成過氧化物

分析 A．二氧化碳不具有還原性；
B．依據(jù)過氧化鈉、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物解答；
C．鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
D．鋰與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有氧化鋰．

解答 解：A．二氧化碳不具有還原性，不能被氯氣氧化，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以二者反應(yīng)產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；
C．鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，故C正確；
D．鋰與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有氧化鋰，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫、鈉的氧化物、鎂、鉀、鋰的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實(shí)驗(yàn)室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃時(shí)產(chǎn)生CH2=CH2，長時(shí)間加熱還會(huì)發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性
水醇醚
濃H2SO410.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
Ⅱ、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135～145℃．
Ⅲ、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
Ⅴ、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進(jìn)裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個(gè)冷凝管的出水口接到另外一個(gè)冷凝管的進(jìn)水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
（3）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，為保證實(shí)驗(yàn)成功，可進(jìn)行的操作是D．
A、適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計(jì)2拔高一點(diǎn)
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進(jìn)裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時(shí)為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個(gè)，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨和硝酸都是重要的化學(xué)品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U(xiǎn)形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實(shí)驗(yàn)后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖1為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO32-．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6、二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（5）請畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（圖2）（用虛線表示Li+，實(shí)線表示CO32-）．

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同步練習(xí)冊答案