Question

4．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等
• B． 常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• C． 1L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.5 N_A
• D． 常溫常壓下，11g CO₂氣體中所含的分子數(shù)為0.25N_A

Answer 1

分析 A、分別求出甲烷和銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH₄中含10mol質(zhì)子，而1molNH₄⁺含11mol質(zhì)子來(lái)分析；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化；
C、碳酸鈉溶液碳酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多；
D、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、16g甲烷和18g銨根離子的物質(zhì)的量均為1mol，而1molCH₄中含10mol質(zhì)子，而1molNH₄⁺含11mol質(zhì)子，故個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、11g二氧化碳中的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$=$\frac{11g}{44g/mol}$×NA=0.25N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．