下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是                                                        (　　)

A．反應熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

C．如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定


答案　B

解析　反應熱和焓變的單位都是kJ·mol－1，A錯誤；恒溫恒壓時的反應熱與焓變相等，B正確，C錯誤；有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定，如C不完全燃燒生成CO，故D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

       A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

       B．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合

       C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

       D．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


    根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：

    (1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有一種；

寫出的核外電子排布式_________。

    (2)按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

    (3)Ca0晶胞如右圖所示，Ca0晶體中Ca2＋的

配位數(shù)為________；Ca0的焰色反應為磚紅色，許多

金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因

是________。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關說法正

確的是________（填選項字母）。

    A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

    B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子

    C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為________，CNO－的中心原子的雜化方式為____________。

(6)在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：

   

    將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為

0.1200 molNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然氣、⑤水能、⑥風能、⑦地熱能等，屬于不可再生的是________；屬于新能源的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


       利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                                                                   (　　)

A．該反應的ΔH＝91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

　

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為

_____________________________________________，

反應類型是________________________。

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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