已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5
B、當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol
D、參加反應(yīng)的水有
2
5
被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；
B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有
2
5
被氧化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物A，A的同分異構(gòu)體（包括A）共有（　�。�
A、3鐘B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知?dú)湓赜?SUP>1H、2H、3H三種同位素，氧元素有16O、18O兩種同位素，則它們之間形成的化合物有30種
B、能夠使pH試紙顯紅色的溶液pH一定大于7
C、已知反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密閉的還原爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡是Mg（g）的濃度將升高
D、
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能（kJ/mol）X498.8176
已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol，則X的值為460

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、由圖甲可以判斷：T1＞T2，且反應(yīng)的△H＜0
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入適量雙氧水，再調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C、在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D、含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）化合物X2Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高，原因是
 
．
按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．
（3）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；
（4）Y2Z42-和
 
（分子）是等電子體，Y2Z42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫出變化的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）已知：
①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=
 
．降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
②測(cè)得B點(diǎn)（x1，60）氨的轉(zhuǎn)化率為0.4，則x1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�
A、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C、HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
D、HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

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