下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在常溫下可用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅
專題：
分析：A、根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；
B、根據(jù)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)來分析； 
C、根據(jù)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性而能用于殺菌消毒來分析；
D、鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物．
解答： 解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B、因二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B錯(cuò)誤；
C、因二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；
D、鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，題目較簡(jiǎn)單，試題具有一定的綜合性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列過程的方程式正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl
 通電 
.
 
Na++Cl-
B、用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4++H2O
C、工業(yè)冶煉金屬鋁：AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
Al+Cl2↑
D、向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式符合C4H6O2的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有
 
種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol． 

試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：
 
．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有（　�。�
A、Cu2+
B、K+
C、Na+
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）
A、開展煤的綜合利用
B、開發(fā)和利用太陽能
C、推廣使用無氟冰箱
D、用風(fēng)力發(fā)電代替火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單一溶液中離子濃度大小的比較
（1）H2S溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（2）氨水存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（3）氯化銨溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（4）碳酸鈉溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（5）碳酸氫鈉（NaHCO3溶液中，HCO3-的水解＞電離，溶液呈堿性）存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（6）亞硫酸氫鈉（NaHSO3溶液中，HSO3-的電離＞水解，溶液呈酸性）
存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是
 
，
②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求．
①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；
③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；
④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；
⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用；
⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對(duì)應(yīng)的金屬氧化物．
上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是（　　）
A、①③B、②④C、⑤⑥D、③④

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