下列離子方程式正確的是（　　）
A、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．不符合離子的配比；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；
C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們分別按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁為C、D組成，丙丁均為離子化合物．
根據(jù)以上信息回答：
（1）D在周期表處于第
 
周期
 
族；乙的電子式：
 
；丙的化學(xué)式
 
；
（2）丁遇水易變質(zhì)，請用化學(xué)方程式解釋．
 

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325KJ熱，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)
B、CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成1molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B、該反應(yīng)△H2大于零
C、該反應(yīng)△H2=-571.6 kJ/mol
D、該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol Cu被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（選填序號）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
 
、
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是．
 
 （選填序號）
①加入的C過多 ②加入的C太少  ③加入CuSO4溶液的量過多 ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯誤的是（　�。�
A、濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解
B、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象
C、向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅
D、除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系屬于最穩(wěn)定分散系的是（　�。�
A、NaOH（aq）
B、Ca（OH）2懸濁液
C、Fe（OH）3膠體
D、空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，D元素原子次外層電子比最外層電子多3．
（1）按要求填空：
A原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B原子電子式
 
，D氫化物化學(xué)式
 
，E最高價(jià)氧化物化學(xué)式
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
 

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 

（4）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為
 
（用化學(xué)式表示）

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