常溫下,將a L pH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合:①b L  0.01mol?L-1的氨水 ②c L  c(OH-)=1×10-2mol?L-1的氨水 ③d L 0.005mol?L-1的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的pH均等于7,則a、b、c、a的關(guān)系正確的是( 。
分析:鹽酸的濃度為0.01mol/L,中和相同物質(zhì)的量的鹽酸,堿的濃度越大,所用的堿越少,注意弱堿溶液中 c(OH-)小于堿濃度.
解答:解:鹽酸是一元強(qiáng)酸,一水合氨是一元弱堿,pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-2 mol/L,①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10-2 mol/L,②一水合氨是弱電解質(zhì),只有部分電離,所以②中氨水的濃度大于1×10-2 mol/L,③中氫氧根離子的濃度是1×10-2mol/L;
①中氨水濃度和鹽酸濃度相等,假設(shè)二者等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則堿應(yīng)該稍微過量,所以b>a;
②中氨水濃度大于1×10-2 mol/L,二者等體積混合,氨水有剩余,溶液呈堿性,要使二者呈中性,則a>c;
③中氫氧化鋇是強(qiáng)堿,鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鋇中氫氧根離子濃度相等,要使二者混合溶液呈中性,則a=d即可,
通過以上分析知,a、b、c、a的關(guān)系是b>a=d>c,故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷,難度不大,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合酸堿的強(qiáng)弱來分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知①~④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng).其中常溫下B、D、J、P氣體,E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1:l的液體.A的相對(duì)分子質(zhì)量為120.(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
;
(2)反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),氧化劑消耗
17g
17g
g;
(3)反應(yīng)④的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
;如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖,該裝置中使用的是
(填“陰”或“陽”)離子交換膜,圖中從d處收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液

(4)工業(yè)上由D制取I的過程可表示為:
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
;
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí),2D(g)+B(g?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ.在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素,為提高D的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)選擇了以下哪些條件
④⑤⑥
④⑤⑥

①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑     ④及時(shí)移走生成物        
⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=-235.8kJ?mol-1.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ?mol-1,則常溫下反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)為
 
反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”).
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示.
pH
t/min
T/℃
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
(填微粒符號(hào)).
(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近的氧氣則生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為
 

(4)為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液,使臭氧完全反應(yīng);然后將所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn).
①該滴定過程中可選擇的指示劑為
 

②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
(用含“a、c、V”的字母表示).
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

P H=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

 

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08溫州市八校聯(lián)考)常溫下,將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中,下列結(jié)論正確的是()   

       A.若c1?V1=c2?V2 ,則混合液中c(CH3COO)=c(Na

       B.若混合液的pH=7,則混合液中c(CH3COO)>c(Na

       C.若混合液的pH=7,則混合液中c1V1>c2V2

       D.若混合液的pH>7,且V1=V2,則一定有c1<c2

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