下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為
A．4 B．5 C．6 D．7
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一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是( )
A．放電時K＋移向負極
B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
C．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________ 。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是________________。
②反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。
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已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是：
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 ③將銅絲放入氯化鐵溶液中
A.實驗①中鐵釘做氧化劑 B.實驗②中Fe2+具有還原性
C.實驗③中發(fā)生的是置換反應 D.上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
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下列事實與膠體知識有關的是
A．河海交接處易形成沙洲
B．一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．氯化鈉溶液能夠透過半透膜
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通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
下列說法正確的是 （ ）
A．NiO 電極是該電池的正極
B．Pt電極附近的pH 增大
C．NiO 電極的電極反應式：NO—2e—+O2—=NO2
D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是
A．實驗室用圖1裝置制備Cl2 B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色
C．用圖3裝置配制150 mL稀鹽酸 D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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