將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下

列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)類別屬于堿的是

A. Cu2(OH)2CO3 B．C2H5OH C．NaAl(OH)2CO3 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量是

A．2.12g B．3.51g C．4.22g D．5.28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是

A． a=6.00

B． 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C． b＜318.2

D． 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為： (未配平)

①硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

P4 + HClO3+ = HCl+ H3PO4

配平上述反應(yīng)方程式

②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25°C)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)PH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3.4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3—4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．新制氯水中加入固體NAOH：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－)

B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA＋)>C(HCO3-)>C(CO32－)>C(H2CO3)

C．NA2CO3溶液：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NAOH溶液等體積混合：

2 C(NA＋)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)（約為6.02×1023mol-1 ），下列有關(guān)敘述不正確的是( )

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為

②常溫常壓下，1mol碳烯（:CH2）所含電子總數(shù)為8NA

③1L pH=1的水溶液中，水合氫離子數(shù)為0.1NA

④1molOH-在電解過(guò)程中被氧化，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)

⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA

⑥1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA

⑦12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

⑧Na2O2與H2O反應(yīng)，生成常溫常壓下16gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612 x 1023個(gè)碳原子

⑩25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑨ C．①⑤⑥⑦⑨⑩ D．③⑤⑥⑧⑨⑩

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