7.在日常生活中人們經(jīng)常使用金屬材料,以下關(guān)于金屬材料的敘述正確的是(  )
①青銅是人類歷史上使用最早的合金 
②合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)高. 
③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和⑤鐵制容器可以貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸.
A.①③④⑤B.①③⑤C.①②⑤D.①②③④⑤

分析 ①我國(guó)最早使用的合金是青銅;
②合金熔點(diǎn)低硬度大;
③合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬的大,機(jī)械性能好;
④合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕,機(jī)械性能好;
⑤常溫下,濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化.

解答 解:①我國(guó)最早使用的是青銅,故①正確;
②合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低,故②錯(cuò)誤;
③合金與各組成金屬相比,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬的大,機(jī)械性能好,有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,故③正確;
④合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕,機(jī)械性能好,不是各成分金屬性質(zhì)的總和,故④錯(cuò)誤;
⑤常溫下,濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化,所以鐵制槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸,故⑤正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金與組成金屬的性能比較,對(duì)于合金的知識(shí)僅限于了解,本題難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
B.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C.外電路中電子由c電極流向VB2電極
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB.相同條件下(溫度T℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%;
(2)x=1;
(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平常常數(shù)為2;
(4)甲容器中可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD;
A.v(A)=c(C)                 B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變      D.容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變.
(5)下列說(shuō)法正確的是C.
A.向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c(A)增大
B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若想甲容器中再?zèng)_入2molA、2molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1<c(A)<1.56mol•L-1
D.若甲容器為等壓可變?nèi)萜,則甲中沖入惰性氣體,則c(A)減小,平衡正向移動(dòng),v(正)、v(逆)減小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí),先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B.洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上(已放置在漏斗中),邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C.為提升燃料電池的效率,通?梢杂肒NO3代替蒸餾水,同時(shí)作電極的碳棒先灼燒,然后投入到冷水中,反復(fù)3-5次
D.在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液,而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)已知:2NO2 ?N2O4(g)△H<0.如圖所示,放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
(2)寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}{\;}^{2-})•{c}^{2}(H{\;}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-})}$.
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色;
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水,平衡將正向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),原因是加水后,離子濃度降低,平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B.0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03NA
C.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.1923年以前,甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的.現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法,工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序.
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1×K2(用K1、K2表示).
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,則曲線Ⅰ可變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是加入催化劑.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是將容器的體積(快速)壓縮至2L.
(4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途,若采用鉑為電極材料,兩極上分別通入甲醇和氧氣,以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)  3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min).
(1)x的值是2;
(2)A在5min末的濃度是0.75mol/L;
(3)B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L•min),A的轉(zhuǎn)化率是50%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)═CF4+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( 。
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ/mol)414489565155[
A.-1940kJ•mol-1B.+1940kJ•mol-1C.-485kJ•mol-1D.+485kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案