7．在日常生活中人們經(jīng)常使用金屬材料，以下關(guān)于金屬材料的敘述正確的是（　�。�
①青銅是人類歷史上使用最早的合金 
②合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)高． 
③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和⑤鐵制容器可以貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸．
A．①③④⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③④⑤

分析 ①我國(guó)最早使用的合金是青銅；
②合金熔點(diǎn)低硬度大；
③合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大，機(jī)械性能好；
④合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好；
⑤常溫下，濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化．

解答 解：①我國(guó)最早使用的是青銅，故①正確；
②合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②錯(cuò)誤；
③合金與各組成金屬相比，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大，機(jī)械性能好，有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故③正確；
④合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，不是各成分金屬性質(zhì)的總和，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫下，濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化，所以鐵制槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金與組成金屬的性能比較，對(duì)于合金的知識(shí)僅限于了解，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再?zèng)_入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí)，先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時(shí)作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復(fù)3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案