【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性
B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82-+____Mn2++_____=____MnO4-+____SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的化學方程式:_______________________。
②已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計),開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5=0.7)
(4)①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。
②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中保持不變
B. 根據(jù)A點計算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3
C. B 點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】對于溶液中的反應(yīng),下列方法中不能顯著改變化學反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑
C. 增大壓強 D. 增加其中一種反應(yīng)物的濃度
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價鍵
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