已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80             B.46.00              C.39.74              D.16.13

C


解析:

ρ=    ①      ②  n(總)=        ③

將①②③聯(lián)合求得M=39.74 g·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
=
c2(CO)
c(CO2)
=
c2(CO)
c(CO2)
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)
否
否
（填“是”或“否”）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進行．
（3）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)
否
否
 （填“是”或“否”）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
（4）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80                 B.46.00               C.39.74                D.16.13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol -1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X（g）m Y(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L -1。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為?

A.58.80                  B.46.00                  C.39.74                D.16.13

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