下列關于敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12
B、室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，2c（SO42-）＞c（NH4+）
C、室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7
D、室溫下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH＞7
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：
分析：A、依據(jù)酸堿反應實質是氫氧根離子和氫離子反應定量關系分析計算；
B、結合溶液中電荷守恒分析判斷；
C、氫氧化鋇是二元堿；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應進行平衡正向進行，又電離出氫離子，溶液顯酸性；
解答： 解：A、室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，c（OH-）=c
3×0.05-2×0.05
5
=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，所得溶液的pH=12，故A正確；
B、室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，依據(jù)溶液中電荷守恒分析得到，2c（SO42-）=c（NH4+），故B錯誤；
C、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，氫氧化鋇是二元堿，混合后溶液pH＞7，故C錯誤；
D、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應進行平衡正向進行，又電離出氫離子，溶液顯酸性pH＜7，故D錯誤；
 故選A．
點評：本題考查了酸堿反應的定量關系分析判斷，注意弱電解質的電離平衡影響因素，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸．
B、濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C、濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2 時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
C、將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇、乙醇是重要的有機化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（填字母）
 
．
A．H2百分含量保持不變
B．容器中氣體的壓強保持不變
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．該反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖1，則該反應的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）圖2是一種酸性燃料電池乙醇檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合進行現(xiàn)場乙醇檢測．負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）OH-的摩爾質量為
 
，3.01×1023個OH-的物質的量為
 
，它與標準狀況下
 
L的NH3的物質的量相等，與
 
gNa+含有的離子數(shù)目相同．
（2）在300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含H+的物質的量是
 
，從中取出10mL，其中含有
 
個 SO42-，將取出的10mL溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是（　　）
A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結論：該溶液中含有SO42-
B、向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．結論：該溶液中含有CO32-或HCO3-
C、向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結論：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．結論：該溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、若X為SO3、SO2和O2的混合物，則生成1 mol Cu2O需轉移2 mol電子
B、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
D、Y一定是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關說法正確的是（　　）
A、
用圖所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中
B、
用圖所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體
C、用
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D、
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖在體內富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧條件下則生成一種有機酸A．

②將A進行如圖所示的反應，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列問題：
（1）C和D′屬于
 
（填序號，下同）．
①同系物　②同類物質�、弁之悩嬻w�、芡禺愋误w
（2）E可以發(fā)生的反應類型：
 
（填序號，下同）
①消去反應�、诩映煞磻、鬯夥磻、苋〈磻、菅趸磻� ⑥縮聚反應
（3）寫出D的分子式和F的結構簡式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出反應類型：（Ⅰ）
 
，（Ⅱ）
 
．
（5）寫出下列轉化的化學方程式：
A生成H的反應
 
．
A與HBr反應
 
．
C′與銀氨溶液反應
 
．

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